3. Détermination de la teneur en formiate de calcium
3.1 Méthode au formiate de calcium : Dans une solution légèrement alcaline de formiate de calcium, ajouter un excès de solution étalon de permanganate de potassium. Chauffer pour assurer la réaction d’oxydation complète. L’excès de permanganate de potassium libérera de l’iode à partir de l’iodure de potassium en milieu acide ; l’iode ainsi libéré sera ensuite titré avec une solution étalon de thiosulfate de sodium.
3.2 Détermination du formiate de calcium : Peser environ 0,4 g d’échantillon de formiate de calcium (précision : 0,0002 g), le placer dans une fiole jaugée de 250 ml, le dissoudre dans de l’eau, compléter à 250 ml et agiter vigoureusement. Pipetter 25,00 ml (ou 10 ml) de cette solution dans un flacon à iode, ajouter 0,2 g de carbonate de sodium anhydre et agiter vigoureusement. Ajouter avec précision 50,00 ml (ou 20 ml) de solution étalon de permanganate de potassium, chauffer au bain-marie pendant 30 minutes, puis laisser refroidir. Ajouter 6 ml de solution d’acide sulfurique et 2 g d’iodure de potassium, laisser reposer à l’obscurité pendant 5 minutes. Titrer avec une solution étalon de thiosulfate de sodium ; à proximité du point d’équivalence, ajouter 3 ml d’indicateur d’amidon (0,5 %) et poursuivre le titrage jusqu’à disparition de la coloration bleue. Réaliser simultanément un essai à blanc.

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