Au contact de l'air, l'hydrosulfite de sodium absorbe facilement l'oxygène et s'oxyde. Il absorbe également l'humidité, ce qui génère de la chaleur et entraîne sa détérioration. Il peut s'agglomérer en absorbant l'oxygène atmosphérique et dégager une forte odeur acide.
Na₂S₂O₄ + 2H₂O + O₂ → 2NaHSO₄ + 2[H]
Le chauffage ou l'exposition à une flamme nue peuvent provoquer une combustion, avec une température d'auto-inflammation de 250 °C. Au contact de l'eau, une quantité importante de chaleur et de gaz inflammables tels que l'hydrogène et le sulfure d'hydrogène se dégage, entraînant une combustion intense. En présence d'agents oxydants, de faibles quantités d'eau ou d'air humide, l'hydrosulfite de sodium peut générer de la chaleur, émettre une fumée jaune, brûler, voire exploser.
Grâce à son impressionnante gamme d'applications, l'hydrosulfite de sodium est indispensable au blanchiment des textiles et du papier, et est également utilisé dans la conservation des aliments. Il offre par ailleurs des performances exceptionnelles en synthèse pharmaceutique, en nettoyage électronique, en décoloration des eaux usées, et bien plus encore. Cliquez ici pour obtenir un service de qualité et un devis.